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希土類イオン固定電析膜の性質

稀土离子固定电沉积膜的性能

基本信息

批准号：
08220257
负责人：
松本泰道
金额：
$ 1.15万
依托单位：
Kumamoto University
依托单位国家：
日本
项目类别：
Grant-in-Aid for Scientific Research on Priority Areas
财政年份：
1996
资助国家：
日本
起止时间：
1996 至无数据
项目状态：
已结题

项目摘要

遷移金属イオンと希土類イオンの両者を含有する電解液中で電解酸化すると、電極表面に希土類イオンを含有するオキシ酸化物が形成する。この膜の結合状態を分析した結果、水和した希土類イオンがCo-OやNi-Oの層間に存在していることが明かとなった。今回の研究はこの希土類固定膜の電気化学機能性を求めることを主目的として研究した。ニッケルと希土類イオンとが固定された膜を電解酸化して作製した後アルリカ中でカソード分極した。その結果、まずはじめにNiOOHがNi(OH)_2へ還元する反応が観察された。その後、水素吸蔵に類似する還元反応が生じていることが観察された。さらに電位をアノード方向にもっていくと、水素放出反応に相当する酸化ピークが観察された。この反応はNiOOHが希土類イオンを含有するときにのみ観察された。還元時に表面をXPSで分析したところ、ニッケルの一部が金属に還元されていたが、希土類イオンの還元はまったく見られなかった。このことは、還元反応に希土類イオンの還元は生じてしないことを示している。さらに、アルカリ中の濃度と酸化ピークとの関係を調べると、アルカリ濃度が高い程酸化ピーク電流が高くなることが明かとなった。すなわち、上記の反応に水酸化物イオンが重要に関係していることが分かる。また溶液を撹拌すると、酸化還元反応は消失してしまった。これらのことから、陰分極における酸化還元反応には、表面に水酸化物イオンによって形成した双極子が影響している可能性が高い。すなわち、カソード分極時にOHイオンが電解液側にきちんと配列する。これをアノード方向に分極すると、この配列が乱れるのである。従って、観察される酸化還元電流はちょうど二重層充電・放電に相当するチャージ電流によると判断された。結果、この反応は二次電池の陰極として使用できる可能性があると言える。

The migration of metals and rare earths can lead to electrolytic acidification in the electrolyte and formation of rare earths and rare earths on the electrode surface. Analysis of the bonding state of the film shows that water and rare earth exist in the interlayer of Co-O and Ni-O. The purpose of this study is to investigate the electrochemical functionality of rare earth fixed films. In the case of a rare earth element, the electrolyte is acidified and the electrode is separated. NiOOH and Ni(OH)_2 are the main components of the reaction. The water element absorption is similar to that of the water element absorption, and the water element absorption is similar to that of the water element absorption. In addition, the potential of water release is not stable. This is the first time that the NiOOH has been detected. XPS analysis of metal and rare earth elements This is the first time I've ever seen a woman. The relationship between the concentration of acid and the current is adjusted. The above is an important relationship between the two. When the solution is stirred, the acidified reaction disappears. The possibility of the formation of a bipolar is high. When the electrode is separated, the OH is separated from the electrolyte. The direction of polarization and the arrangement of polarization are different. The acid recovery current is determined by the double layer charge and the corresponding acid recovery current. As a result, the cathode of the secondary battery is likely to be used.