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光電子移動反応による安定ラジカルイオン効果-パルス光による反応制御

通过光电子转移反应实现稳定的自由基离子效应 - 使用脉冲光控制反应

基本信息

批准号：
11133223
负责人：
沢木泰彦
金额：
$ 1.28万
依托单位：
Nagoya University
依托单位国家：
日本
项目类别：
Grant-in-Aid for Scientific Research on Priority Areas (A)
财政年份：
1999
资助国家：
日本
起止时间：
1999 至无数据
项目状态：
已结题

项目摘要

ラジカル種やラジカルイオン種は、有機化学反応における短寿命の活性中間体とされてきた。このような活性中間体による有機化学反応については不明な点が多い。本研究では、ラジカル種とラジカルイオン種の反応の可能性について検討し、ラジカルイオン種による酸化還元反応の制御因子を解明することを目的とする。芳香族カルボン酸塩とシアノ芳香族化合物の混合溶液に光照射すると、カルボン酸アニオンの一電子酸化、脱炭酸、ラジカルの還元が溶媒カゴ内で高効率で進行することが判明した。生成物、レーザーフラッシュ分光法により、主反応はラジカルの生成ではなく、カルバニオンの生成であることがわかった。他方、光化学的にラジカルとラジカルイオン種を同時に発生し、ラジカルの酸化還元反応について詳細に検討した。反応式はかなり複雑であるが、ラジカルの酸化生成物と還元生成物を定量することにより、興味あることが判明した。通常の光照射による生成物比が、Ph_2CHOMe:Ph_2CH_2=1:10であるのに対し、レーザー光をパルス照射すると、生成物比は1:1に近くなる。パルスの間隔を短くすると、この比は徐々に増加する。これらの事実から、酸化剤であるラジカルカチオンと還元剤であるラジカルアニオンの濃度比がパルス間隔により変化することが推察できる。一般的には中間体の定常状態濃度比は1:1と仮定されるが、実際はそうではなく、その定常状態濃度比は反応条件によって変化することが判明した。活性中間体の相対濃度比によって、反応の選択性が支配されるのである。

Organic chemical reactions, short-lived active intermediates, and intermediates. The active intermediate is an organic chemical reaction. The purpose of this study is to investigate the possibility of acidification and its control factors. Aromatic compounds in mixed solutions of aromatic acids and mixtures of aromatic compounds can be irradiated with light, and electronic acidification, decarbonization, and reduction of aromatic compounds in solvents can be carried out at high efficiency. The product, the main reaction, the production, the production Other, photochemical reactions are discussed in detail. The reverse formula is used to determine the quantity of acidizing products and reducing products. Generally, the ratio of products under light irradiation is 1:10, Ph_2CHOMe:Ph_2CH_2=1:10, and the ratio of products under light irradiation is 1:1. The distance between them is shorter than the distance between them. The concentration ratio of the acid in the solution is determined by the method of calculation. The steady-state concentration ratio of the intermediate in general is 1:1. The steady-state concentration ratio of the intermediate in practice is 1:1. The steady-state concentration ratio of the intermediate in reverse is 1:1. The relative concentration ratio of the active intermediate is determined by the selectivity of the reaction.